Question

某老師在驗證復分解反應發(fā)生的條件時，將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結果發(fā)現溶液中出現了白色沉淀．請解釋這可能是什么原因？試寫出有關反應的化學方程式．

　

Answer 1

考點： 實驗數據處理或者誤差分析的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題： 設計方案評價類簡答題．

分析： 某老師在驗證復分解反應發(fā)生的條件時，將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結果發(fā)現溶液中出現了白色沉淀：其原因可能因為NaOH溶液變質了，與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液反應生成了BaCO₃白色沉淀．

解答： 解：將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結果發(fā)現溶液中出現了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液變質了，與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液發(fā)生復分解反應生成了BaCO₃白色沉淀．

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；根據復分解反應的特點正確書寫化學方程式：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH

故答為：原因可能是NaOH溶液變質了，與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液反應生成了BaCO₃白色沉淀．

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH

點評： 了解實驗數據處理或者誤差分析的探究方法；掌握堿的化學性質和鹽的化學性質；正確書寫化學方程式．