Question

下列說法正確的是

 

：
A、3gMg在2gO₂k中恰好完全反應(yīng)生成5gMgO
B、100g水受熱蒸發(fā)質(zhì)量減少，說明質(zhì)量不守恒
C、2Ca（OH）₂的相對分子的質(zhì)量總和=2×40+（16+1）×2=114
D、NH₄NO₃中m_N：m_H：m_O=7：2：48．

Answer 1

分析：A、結(jié)合鎂和氧氣反應(yīng)的化學方程式可以求算出鎂和氧氣的質(zhì)量比，進而計算即可；
B、質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，可以據(jù)此解答；
C、根據(jù)物質(zhì)的相對子分質(zhì)量的計算方法進行解答；
D、根據(jù)化學式中元素的質(zhì)量比的求算方法進行求算．

解答：解：A、根據(jù)鎂燃燒的化學方程式可以知道：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
                                       48  32
根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為48：32=3：2，所以所給的鎂可以在2g氧氣中完全燃燒，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧化鎂的質(zhì)量為：5g，故A正確，
B、質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，而水的蒸發(fā)屬于物理變化，故不適用于質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；
C、2Ca（OH）₂的相對分子的質(zhì)量總和=2×[40+（16+1）×2]=228，故C錯誤；
D、NH₄NO₃中m_N：m_H：m_O=（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12，故D錯誤．
故選A．

點評：要能夠熟練的運用化學方程式和元素的相對原子質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律進行計算的方法并能夠完成相應(yīng)的解答．