Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）老師為同學(xué)們提供了如下實驗裝置：
①寫出儀器a、b的名稱．a(chǎn)是 ， b是
②實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填選項字母，下同），收集裝置是
（2）右圖是某學(xué)生設(shè)計的一種洗氣、貯氣等用途的裝置．欲除去氧氣中混有的水蒸氣，瓶中可盛；氫氣是難溶于水的氣體，當(dāng)用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從（填“a”或“b”，下同）處導(dǎo)管通入；若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應(yīng)從處導(dǎo)管進入．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗；水槽；B；C或D
（2）濃硫酸；b；a
【解析】解：（1）①圖中a是長頸漏斗，b是水槽． 所以答案是：長頸漏斗；水槽．②鋅和稀硫酸制取氫氣，是固體和液體的不加熱反應(yīng)，所以用裝置B作為發(fā)生裝置；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，可以用排水法和向下排空氣法進行收集．
所以答案是：B；C或D．（2）欲除去氧氣中混有的水蒸氣，瓶中可盛濃硫酸；當(dāng)用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從b端進，水從a端流出；若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應(yīng)從a端進，氣體從b端排出．
所以答案是：濃硫酸；b；a．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氫氣的制取和檢驗的相關(guān)知識，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性．