（3分）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制成如下圖像：

（1）實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為         。
（2）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。
（1）2.8克（1分）(2)14.4%（2分）

試題分析：（1）由題意可知，實驗I中反應(yīng)完全后生成氫氣的質(zhì)量是0.1g。
解：設(shè)實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為X；反應(yīng)生成的質(zhì)量為Y。
Fe+=+↑
56                 2
X                 0.1g
56：2=X：0.1g
X=2.8g
（2）由題意可知，100g稀硫酸與6.23g樣品完全恰好反應(yīng)。
解：設(shè)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y。
Fe+=+↑
152    2
Y     0.2g
152：2=Y：0.2g
Y=15.2g
稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=14.4%
答：（1）實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.8g；
稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.4%。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格。

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（1）現(xiàn)有含雜質(zhì)25 %的大理石20 g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）恰好與150 g稀鹽酸完全反應(yīng)。求：①產(chǎn)生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）質(zhì)量相同的Na2CO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為
         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學(xué)小組同學(xué)用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，利用所得廢液測定一瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他們將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加該Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。

請回答：
（1）該瓶廢液中的溶質(zhì)有_______________________（寫化學(xué)式)。
（2）計算這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“嫦娥一號”的發(fā)射是我國探月計劃的第一步。用于發(fā)射的火箭是長征三號甲運載火箭，它裝有大量的液氫和液氧燃料。若現(xiàn)有20t的液氫燃料，則需要液氧多少噸？

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由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，取該混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．40 gB．80 gC．15.2 gD．30.4g

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（3分）在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響）

(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到          g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。
(2)計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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在今年全國兩會期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣。為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯。實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成       g氣體。
（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

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