Question

20．金屬-鋰（Li），被稱為“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：
（1）鋰原子的結構示意圖如圖所示：鋰原子在化學反應中容易失去（選填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為Li⁺．
（2）研究表明，鋰的金屬活動性比鐵活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑．
（3）金屬鋰除用于制造鋰電池外，還可用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式2Li+H₂=2LiH，LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
（4）氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學性質與氫氧化鈉相似，有強堿性和腐蝕性．載人航天飛船中常用氫氧化鋰代替氫氧化鈉來吸收航天員呼吸產生的二氧化碳，則氫氧化鋰和二氧化碳反應的化學方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）最外層電子數(shù)多于4個易的電子，少于4個易失去電子；再根據(jù)離子的寫法和化學式的寫法考慮．
（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據(jù)“金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學方程式．
（4）利用二氧化碳與氫氧化鈉反應的規(guī)律來書寫氫氧化鋰吸收二氧化碳的化學方程式．

解答 解：（1）最外層電子數(shù)是1，所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負號在后，由于數(shù)字是1要省略不寫；
（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學方程式為2Li+H₂=2LiH，LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；
（4）因二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物與堿的反應，而氫氧化鋰也是堿，則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水，故其化學方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答案為：
（1）失去、Li⁺；（2）2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
（3）2Li+H₂=2LiH，LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；（4）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

點評 由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據(jù)質量守恒定律，正確書寫化學方程式；了解化學性質與物理性質的差別及其應用．