分析 (1)最外層電子數(shù)多于4個易的電子,少于4個易失去電子;再根據(jù)離子的寫法和化學式的寫法考慮.
(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬,鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣,寫出反應的化學方程式即可.
(3)根據(jù)“金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學方程式.
(4)利用二氧化碳與氫氧化鈉反應的規(guī)律來書寫氫氧化鋰吸收二氧化碳的化學方程式.
解答 解:(1)最外層電子數(shù)是1,所以失去一個電子,帶一個單位正電荷,寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前,正負號在后,由于數(shù)字是1要省略不寫;
(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬,鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣,反應的化學方程式為:2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;
(3)根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學方程式為2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2↑;
(4)因二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,屬于酸性氧化物與堿的反應,而氫氧化鋰也是堿,則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水,故其化學方程式為:CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.
故答案為:
(1)失去、Li+;(2)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;
(3)2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2↑;(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.
點評 由題意,找出反應物和生成物、反應條件,根據(jù)質量守恒定律,正確書寫化學方程式;了解化學性質與物理性質的差別及其應用.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 離子之間存在著相互作用,分子間沒有相互作用 | |
B. | 化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程 | |
C. | 原子得失電子變成離子后,元素的種類發(fā)生了變化 | |
D. | 化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質,化學可以識別、改變和創(chuàng)造成分子 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1,2,3 | B. | 2,3,4 | C. | 1,2 | D. | 2,5 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能使無色酚酞試液變色 | |
B. | 能使紫色石蕊試液變紅色 | |
C. | 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 | |
D. | 能與碳酸鹽反應生成二氧化碳 |
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