Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。根據(jù)下圖回答問題：

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為__，選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號，下同）。

（3）實驗室制取二氧化碳，發(fā)生裝置要能達到“隨開隨起，隨關隨停”，需要選用的儀器和用品有____；反應的化學方程式為______；選用的收集裝置是C，則二氧化碳從_____（填導管的序號）進入。檢驗收集到的氣體是二氧化碳方法是_____其中發(fā)生的反應方程式為_____

（4）我們發(fā)現(xiàn)H裝置中蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是____

（5）小明同學以廢棄的“棒棒冰”塑料管為材料，制成的氣體發(fā)生裝置（各部分連接緊密后，如圖所示）。

該實驗設計的優(yōu)點有：能控制反應速率和_____。（寫一點即可）

Answer 1

【答案】錐形瓶 2KClO32KCl+ 3O2↑ A BF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ m 將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2密度比空氣大，不支持燃燒，也不能燃燒 節(jié)約藥品或廢物利用或降低成本或操作方便（合理均可）

【解析】

（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是錐形瓶；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選用的發(fā)生裝置是A；
（3）發(fā)生裝置要能達到“隨開隨起，隨關隨停”，需要選用的儀器和用品有BF，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空氣大，所以選用的收集裝置是C，則二氧化碳從m進入，實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以檢驗收集到的氣體是二氧化碳方法是將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，其中發(fā)生的反應方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）蠟燭由低到高依次熄滅的現(xiàn)象，所以說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳密度比空氣大，不支持燃燒，也不能燃燒；
（5）以廢棄的“棒棒冰”塑料管為材料，制成的氣體發(fā)生裝置，實驗設計的優(yōu)點有：節(jié)約藥品或廢物利用或降低成本或操作方便。