推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．分子是構成物質的微粒，物質都是由分子構成的
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質一定是氧化物
C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．堿性較強的溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性
D  

試題分析：A．有的物質是由原子和離子構成的；B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質不一定是氧化物如硫酸；C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應如：二氧化碳和氫氧化鈣的反應；D．堿性較強的溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性.
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(4分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動，請你和同學們一起進行實驗探究。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【知識梳理】該反應的化學方程式為（1）　            ；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想與假設】
甲組：只有Na2SO4    乙組：有Na2SO4和H2SO4 丙組：有Na2SO4和NaOH         
【收集證據(jù)】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有（2）            。
【表達與交流】為了驗證其余猜想，甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產生。你認為他們的實驗方案（3）        （填“正確”或“不正確”），你的理由是（4）                。
乙組同學取少量試液于試管中，加入（5）______             溶液，振蕩，觀察到（6）___________________________，證明自己的猜想是正確的。
【反思與評價】為回收硫酸鈉，應取剩余試液于燒杯中，加入（7）______ 溶液，充分攪拌，蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的性質決定其用途。下列敘述錯誤的是
A．熟石灰能和酸發(fā)生反應，可用熟石灰改良酸性土壤
B．氮氣化學性質不活潑，可將氮氣充入食品包裝袋內延長食品保質期
C．一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬
D．甲醛能使蛋白質失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水產品防腐

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒堿在生產中有廣泛的應用，燒堿是指
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．碳酸氫鈉D．氯化鈉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為確認氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時，滴加的鹽酸是否過量，取少量反應后的溶液于試管中，所用試劑及判斷的方法不合理的是
實驗方案
使用的試劑
判斷的方法
A
鐵粉
如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量
B
pH試紙
如果pH<7，表明鹽酸已經過量
C
硫酸銅溶液
如果有藍色沉淀產生，表明鹽酸已經過量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經過量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫氧化鈉固體如果密封不嚴，會發(fā)生變質，為探究學校實驗室內某瓶氫氧化鈉固體
變質情況，化學興趣小組進行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，該小組確定氫氧化鈉已經變質，那么該小組同學加入的無色溶液可能是            
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

推理是化學學習中常用的思維方法，下面推理中正確的是（      ）
A．酸中都有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
B．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性
C．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應
D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

初中化學教材常用下列詞語描述物質的性質：
a．氧化性    b．還原性　　c．可燃性　　d．毒性　　e．吸水性　　f．酸堿性　　g．腐蝕性
請選擇合適的代號(a~g)填寫下列空格(每空只填寫一個代號)
（1）濃硫酸通常用作干燥劑，是因為它有_________；
（2）石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的_________；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面圖A和圖B是學習鹽酸化學性質時產生的圖像。請根據(jù)有關信息，按要求回答問題：

（1）圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中，用溫度計測出其中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量增加而發(fā)生變化關系圖。圖中M的意義是   ；所加鹽酸體積大于vmL后，溫度下降的原因是   。
（2）圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時產生的氣體的體積圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成。第一步，當加入鹽酸的體積在0～vlmL時無氣泡產生，此時發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v1mL后，產生氣體，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。當所加鹽酸的體積等于v1mL時，溶液的pH   7；當所加鹽酸體積大于v2mL時，溶液中的溶質是   。

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