55、配制20%的稀硫酸300克，需要98%密度是184克/厘米3的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1克/厘米3）
分析：濃硫酸稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可列式求解．
解答：解：設(shè)需濃硫酸X亳升
300×20%=1.84×X×98%
X=33.3（亳升）
需加水質(zhì)量：300-1.84×33.3=238.7（克）
需加水體積：238.7÷1=238.7（毫升）
答：需要98%密度是184克/厘米3的濃硫酸33.3毫升，加238.7毫升水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的稀釋，配制溶液時(shí)要抓住溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此求解，還要強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量不變而不是體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
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（1）該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是
 
g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
 
．
（2）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量．
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（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）
（反應(yīng)的方程是為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）兩問(wèn)將計(jì)算過(guò)程寫在答卷紙上）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表如下：
密  度/g?cm-3 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
工人小李要配制20%的稀硫酸5000mL，用于清洗鋼鐵表面的鐵銹．請(qǐng)你幫忙計(jì)算一下：需要98%的濃硫酸
 
mL，需用水
 
mL．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL；
硫酸
體積：500mL
化學(xué)式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過(guò)計(jì)算回答：
①此合金為
 
合金；
②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：
 

④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：
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        <strike id="ekbes"></strike>
        


        
硫酸（500mL）
        品  名  硫酸
        化學(xué)式  H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量98
        密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
         （1）硫酸由
        氫
        氫
        元素、
        硫
        硫
        元素、
        氧
        氧
        元素組成，它含氧元素，它
        不是
        不是
        （是、不是）氧化物；磷酸相對(duì)分子質(zhì)量為
        98
        98
        ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        ；
        （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
        920
        920
        g．
        （3）工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
        10：39
        10：39
        ．
        （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
        （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
        氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
        氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
        ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問(wèn)需寫出計(jì)算過(guò)程]．
        （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無(wú)水干燥固體126g，則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
        2
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        g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
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