Question

在30℃時，往20mL密度為1.4g×cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液中加入72g稀鹽酸，反應后溶液的pH等于7，取上述反應后的溶液25g，蒸發(fā)掉9.6g水，再冷卻到30℃時，溶液恰好達到飽和，求30℃時反應生成物的溶解度（計算結果精確到0.1）。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　此題是典型的化學方程式和溶解度相融合的計算題，涉及知識點多，綜合性強，能力要求高。解題時，依據(jù)反應方程式求出生成物NaCl的質(zhì)量x。           NaOH+HCl=NaCl+H2O           40         58.5 (20´1.4´40%)g       x =16.4g 由題意可知反應后溶液的總質(zhì)量為：(20cm3´1.4g×cm-3)+72g=100g 則25g溶液中含NaCl的質(zhì)量： 再依據(jù)求解溶解度模式求出30℃時生成的NaCl的溶解度S。                                     溶質(zhì)                             溶劑                             飽和溶液 標準量                         S                                  100g                             S+100g 實際量                         4.1g                             (25-9.6-4.1)g               (25-9.6)g 代入基本公式或列比例式得： 解得S=36.3g 所以30℃時生成物的溶解度為36.3g。

提示：