Question

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求：
（1）混合物中鋅的質(zhì)量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
相對原子質(zhì)量：Zn-65　 H-1　S-32　 O-16．

Answer 1

解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.4g
（1） x=13g
（2） y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%．
答：所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．
分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題難度不大，掌握化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．