Question

在生活和化學(xué)實驗中，大家經(jīng)常需使用多種除濕劑（干燥劑）
（1）生石灰：白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（2）硅膠：無色或白色顆粒，吸水量為30%-35%，可反復(fù)使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合價為

+4

價．
（3）濃H₂SO₄：無色粘稠液體，有吸水性，在化學(xué)實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用作除濕劑，其原因是

濃硫酸具有很強的腐蝕性

（寫出一條即可）
（4）無水氯化鈣：白色固體，有苦咸味，每千克吸水量約為1-1.2kg．若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

45.5

%．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（5）還原鐵粉：灰色或黑色粉未，又稱“雙吸劑”能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否有效的化學(xué)方法是（選一個化學(xué)方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生石灰為氧化鈣，吸水后生成熟石灰即氫氧化鈣，寫出反應(yīng)方程式，注意 寫，配，注，等；
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行解答本題；
（3）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），所以日常生活中很少用它作除濕劑進行解答本題；
（4）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答；
（5）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體；鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無氣體生成，進行分析解答本題．

解答：解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，SiO₂中Si元素的化合價為：x+（-2）×2=0，則x=+4，故答案為：+4；
（3）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），日常生活中很少用它作除濕劑，故答案為：濃硫酸具有很強的腐蝕性；
（4）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

1kg

1kg+1.2kg

×100%=45.5%；故填：45.5；
（5）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無氣體生成；因此檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學(xué)方法為：取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無效，化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．