Question

某興趣小組從古銅器上刮下一些“銅綠“碎屑，為了測定這些碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的含量，該小組稱取2.22g碎屑放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸，微熱，發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O至恰好完全反應(yīng)時，用去稀硫酸31.11g，得到不飽和的硫酸銅溶液32g．假設(shè)碎屑中的其他物質(zhì)既不溶于水也不與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)．試計算：
（1）堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的相對分子質(zhì)量．
（2）碎屑中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）最后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）銅元素的相對原子質(zhì)量用64，氫元素為1，氧元素為16，碳元素為12．
堿式碳酸銅的相對分子質(zhì)量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
（2）設(shè)碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量為x．
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄ +CO₂↑+3H₂O
222 320 44
x
依題意得：x+31.11g-=32g
解得：x=1.11g
碎屑中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%
（3）反應(yīng)生成的CuSO₄的質(zhì)量==1.6g
最后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%
答：堿式碳酸銅的相對分子質(zhì)量為222；碎屑中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；最后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
故答案為：（1）222；（2）50%；（3）5%．
分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義考慮；（2）設(shè)出堿式碳酸銅的質(zhì)量再根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的計算方法列出等式進(jìn)行計算；（3）根據(jù)第（2）步算出來的堿式碳酸銅的質(zhì)量算出硫酸銅的質(zhì)量，再除以32g即可．
點評：在計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量列等式時千萬別把雜質(zhì)的質(zhì)量計算在內(nèi)，不要忽略了跑出去的二氧化碳的質(zhì)量．