Question

氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

請計(jì)算：

(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。

(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：(1)設(shè)消耗氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z

2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH

  2×58.5               71    2    2×40

x                 7.1 g   z      y

=       x = 11.7 g                （1分）

=         y = 8 g                   （1分）

=            z = 0.2 g                 （1分）

剩余水的質(zhì)量：51.2 g – 8 g = 43.2 g              （1分）

（2）氯化鈉溶液質(zhì)量為：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g     （1分）

氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g/58.5g×100％=20％    （1分）

（其他解法參照得分）

答：（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量為43.2g

（2）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％.

【解析】略