9．“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．甲生設計了如圖所示的實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶．回答下列問題：
（1）反應結束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的直接原因是瓶內氧氣消耗導致瓶內壓強變小．
（2）若進入的水量小于瓶內空氣體積五分之一的可能原因紅磷不足，裝置漏氣（寫兩條）．若進入的水量超過空氣體積的五分之一的可能原因彈簧夾未夾緊（寫一條）．

分析 空氣成分測定實驗的原理是：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧氣，生成了能與水反應，體積可以忽略的白色固體，導致密閉容器中壓強減小，通過觀測進入容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)．已知氧氣約占空氣總體積的1/5，造成測量結果偏低的原因有：裝置氣密性不好，裝置未冷卻到室溫就打開彈簧夾；若實驗結果比實際偏高，可能是集氣瓶內的部分空氣散失造成的，主要原因有：點燃紅磷后向集氣瓶塞塞子時動作過緩，彈簧夾沒有夾緊等．

解答 解：
（1）紅磷燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧氣，導致密閉容器中壓強減小，從而使水進入集氣瓶．故答案應為：瓶內氧氣消耗導致瓶內壓強變�。�
（2）若實驗過程中紅磷用量不足，裝置漏氣，則會導致密閉容器內的氧氣不能夠被完全消耗，則會使進入容器內水的體積小于其容積的1/5，使測量結果比實際偏低．
若彈簧夾沒有夾緊，會造成集氣瓶內的部分空氣散失，使進入集氣瓶中水的量偏多．答案為：彈簧夾未夾緊；
答案為：
（1）瓶內氧氣消耗導致瓶內壓強變�。�
（2）紅磷不足；裝置漏氣；彈簧夾未夾緊．

點評 本題綜合考查了空氣成分的測定實驗及本實驗的誤差分析，又綜合考查了堿的化學性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，如圖是實驗室中常見的儀器，請用所提供儀器按照要求填空．

（1）B、H常用于反應容器，能直接加熱的儀器是H（填編號，下同），加熱該儀器中的銅綠時，還需要選擇的儀器是和A、C，實驗過程中，觀察到的現(xiàn)象是：綠色固體變黑，試管內壁有水珠．
（2）溶解一定量的固體可以選擇B和E，其中E的作用是加速溶解．
（3）量取一定體積的液體可以選擇D，使用該儀器時正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面最低點相水平．某同學在量8毫升水時，俯視讀數(shù)，則該同學實際量得水的體積＜8毫升（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）稱取一定質量的固體藥品可以選擇G．某同學在稱取18克固體藥品的過程中，發(fā)現(xiàn)天平左偏，則該同學接下來的操作是C．
A．加藥品   B．加砝碼   C．減藥品   D．減砝碼
（5）向酒精燈中添加酒精可以選擇F．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．科學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理．

（1）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→d→b→e．（用箭頭和接口字母表示）
（2）玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．在我國的能源結構中，燃燒約占70%，它是由多種有機物和無機物組成的混合物，主要成分是碳．
（1）煤的大量燃燒容易引發(fā)的環(huán)境問題有①②④（選填序號：①酸雨；②粉塵污染；③白色污染；④溫室效應；⑤水體富營養(yǎng)化）．
（2）為驗證煤炭中含有硫，大家進行了以下活動：
查閱資料：“SO2能使KMnO4溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為：
5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2，該化學方程式中最后一個化學式因資料污損而模糊不全，請推測其化學式為H2SO4；反應中硫元素被氧化，化合價從反應前的+4價變?yōu)榉磻蟮?6價．
方案設計：某同學設計了如圖所示實驗裝置進行驗證．經(jīng)交流討論，大家一致認為裝置②處存在明顯錯誤，請指出其中錯誤的原因是氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）用化學符號表示：
3個鐵原子3Fe；3個鐵離子3Fe3+；+3價的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$；
（2）寫出下列式子中數(shù)字“2”的含義：
CO21個二氧化碳分子中含有2個氧原子2CO一氧化碳分子的個數(shù)為2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求寫出化學方程式：
（1）運輸活魚，有時必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO2）過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣．2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（2）寫出氨氣（NH3）和硫酸反應生成硫酸銨的反應方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）體育課上，劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．該反應的化學方程式為C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（ SO4）3+2CO2↑+9X，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色Cr2（ SO4）3，其中X的化學式為H2O．
（2）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子：
由“○●”聚集成的物質可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為2：1，此反應的基本反應類型為化合反應．
（3）已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其它反應），m1＜m2（選填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．用化學方程式回答：用稀鹽酸洗去久置石灰水瓶壁上白色固體：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
鐵釘放入藍色硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在Mg、Cu、Ag中，能與稀硫酸反應的Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．天然氣的主要成分是甲烷（CH4）．
I．化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣：
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍．
【猜想與假設】甲 CO2、H2O；乙 CO、H2O；丙 NH3、CO2、H2O；丁 CO2、CO、H2O．
你認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是化學反應前后元素的種類不變而反應前不含氮元素，生成物中不可能生成氨氣．
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖1所示裝置：

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？否（填“能”或“否”）．
（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有CO2和H2O干擾對產(chǎn)物的鑒別．
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立．
（4）請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．
Ⅱ．甲、乙兩位同學在學習甲烷性質時，發(fā)現(xiàn)甲烷與氫氣和一氧化碳性質上有很多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？為了驗證甲烷是否具有還原性，乙同學設計以下實驗裝置并進行實驗：
【實驗裝置】

【實驗步驟】（假設藥品都是足量的）
①分別稱量裝置A、B、C的質量；
②再次分別稱量裝置A、B、C的質量；
③向玻璃管中裝入CuO通一段時間的CH4
④停止加熱，繼續(xù)通入CH4至冷卻到室溫；
⑤緩緩通入足量的CH4，加熱裝置A，使其充分反應
其合理的操作順序是①③⑤④②（填序號）．甲同學認為還缺少一個步驟，缺少的步驟是甲烷中含有氫元素．
【進行實驗】乙同學按照正確的步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置B中白色粉末變藍；裝置C中石灰水變渾濁
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．
A中玻璃管（含藥品）質量裝置B的質量裝置C的質量
反應前150g156.6g256.8g
反應后147.2g158.4g257.9g
【現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)裝置A、B、C中的現(xiàn)象可推知，CH4與CuO充分反應后的產(chǎn)物依次是Cu、H2O、CO2．
【實驗結論】①CH4有（填“有”或“沒有”）還原性．②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，甲同學提出甲烷與氧化銅的產(chǎn)物中還含有CO．
③裝置A中發(fā)生的反應方程式為2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+4H2O+CO+CO2 ．

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