Question

5．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖I的方式進行中和反應實驗：
（1）反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變成無色；
（3）以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是BD（填字母代號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入金屬Zn片，產生氣泡
（4）如圖中圖 II為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，回答下列問題：
①如圖“”中填寫的離子符號為H⁺；
②請根據如圖 II信息，從微觀角度分析，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（5）某同學在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數約為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向10g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖Ⅲ．
①在“步驟一”中有計算、稱量、溶解三個具體步驟．
②在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．（用化學符號表示）
③請結合圖Ⅲ，計算：
I．該稀鹽酸的溶質質量分數；
II．b點時溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
稀鹽酸能和鋅反應生成氯化鋅和氫氣；
根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變成無色．
故填：溶液由紅色變成無色．
（3）A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍，說明氫氧化鈉溶液過量；
B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變，說明加入的氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應，進一步說明稀鹽酸過量；
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，不能說明稀鹽酸過量；
D．加入金屬Zn片，產生氣泡，說明稀鹽酸過量．
故填：BD．
（4）①如圖“”中填寫的離子符號是H⁺．
故填：H⁺．
②從微觀角度分析可知，氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，因此該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子．
故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子．
（5）①在“步驟一”中有計算、稱量、溶解三個具體步驟．
故填：稱量．
②在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點時稀鹽酸過量，溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．
故填：H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．
③I．設稀鹽酸中氯化氫質量為x，恰好完全反應時生成氯化鈉質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
16g×1%  x     y
$\frac{40}{16g×1%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=0.146g，y=0.234g，
該稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{0.146g}{10g}$×100%=1.46%，
答：稀鹽酸的質量分數是1.46%．
II．b點時溶液中溶質的質量分數為：$\frac{0.234g}{10g+16g}$×100%=0.9%，
答：b點時溶液中溶質的質量分數為0.9%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．