Question

5．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖I的方式進行中和反應實驗：
（1）反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色；
（3）以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是BD（填字母代號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡
（4）如圖中圖 II為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，回答下列問題：
①如圖“”中填寫的離子符號為H⁺；
②請根據(jù)如圖 II信息，從微觀角度分析，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（5）某同學在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向10g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖Ⅲ．
①在“步驟一”中有計算、稱量、溶解三個具體步驟．
②在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．（用化學符號表示）
③請結合圖Ⅲ，計算：
I．該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；
II．b點時溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
稀鹽酸能和鋅反應生成氯化鋅和氫氣；
根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色．
故填：溶液由紅色變成無色．
（3）A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍，說明氫氧化鈉溶液過量；
B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變，說明加入的氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應，進一步說明稀鹽酸過量；
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，不能說明稀鹽酸過量；
D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡，說明稀鹽酸過量．
故填：BD．
（4）①如圖“”中填寫的離子符號是H⁺．
故填：H⁺．
②從微觀角度分析可知，氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，因此該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子．
故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子．
（5）①在“步驟一”中有計算、稱量、溶解三個具體步驟．
故填：稱量．
②在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點時稀鹽酸過量，溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．
故填：H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．
③I．設稀鹽酸中氯化氫質量為x，恰好完全反應時生成氯化鈉質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
16g×1%  x     y
$\frac{40}{16g×1%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=0.146g，y=0.234g，
該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{0.146g}{10g}$×100%=1.46%，
答：稀鹽酸的質量分數(shù)是1.46%．
II．b點時溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{0.234g}{10g+16g}$×100%=0.9%，
答：b點時溶液中溶質的質量分數(shù)為0.9%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．