如圖中表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析：從微觀角度考慮：純凈物是由一種分子構成的物質．混合物是由多種分子構成的物質．
解答：A、是由同種分子構成的純凈物，屬于單質．
B、是由同種分子構成的純凈物，屬于單質．
C、是由兩種分子構成的物質，屬于混合物．
D、是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．
故選C．
點評：解答本題的關鍵是要把圖中信息和物質的分類方法充分結合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

最近，中央電視臺正在熱播大型記錄片《水問》，向人們說明了水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源，喚起人們關心水、愛護水、節(jié)約水的意識．
（1）我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面．達標后方可以成為生活飲用水．各種指標的主要要求為：
a．不得呈現(xiàn)異色     b．不得有異嗅異味     c．水應澄清透明     d．不得含有細菌和病毒
①前兩個指標可以利用
 
的吸附作用（填物質名稱）而達到；
②自來水廠生產(chǎn)自來水的過程如下圖所示：
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由上圖可知凈化水時，c、d兩個指標可通過上圖中的B、C、
 
過程而達到．
③水的硬度是一項重要的化學指標．日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：
 
．
（2）在化學反應中，水既可充當反應物也可充當生成物．下圖表示幾種化合物的相互轉化關系，氧化物B為黑色固體、氧化物C為無色氣體；E、D分別由三種元素組成，其中D能分解為C和H2O、E為白色難溶解于水的固體．
根據(jù)如圖所示關系，回答下列問題：
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①寫出有關物質的化學式：C
 
、D
 
、E
 
．
②寫出反應b的文字（或化學式）表達式
 
．
河段編號 水質類別 主要污染指標 質量狀況
甲 Ⅱ   良好
乙 Ⅳ 汞 一般
丙 劣Ⅴ 總磷、氨（NH3 ）氮等 較差
（3）以下是某市水環(huán)境監(jiān)測中心2007年10月發(fā)布的該市境內(nèi)團結河三個不同河段水資源質量狀況中的一部分內(nèi)容：
①主要污染指標表述的文字中，涉及到的元素有N、
 
、
 
等 （寫出兩種元素符號即可）．
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②請你舉出一種防止水體污染的措施：
 
．
③氮肥的施用不當是水體中含氮量超標的原因之一．某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)，作了一個如如圖所示的大型戶外廣告．
根據(jù)相關信息計算：
Ⅰ．小明同學通過計算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是
 
．
Ⅱ．質量監(jiān)督部門經(jīng)過檢測發(fā)現(xiàn)該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH4HCO3的質量分數(shù)為
 
．
Ⅲ．列式計算：多少千克的硝酸銨（NH4NO3）和這袋化肥的含氮量相當？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
（1）現(xiàn)以第三周期為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
①從原子結構示意圖分析，11～18號元素排在一行的依據(jù)是
電子層數(shù)相等
電子層數(shù)相等
；
②在此周期中，從左到右，原子結構的變化情況是
金屬元素過渡到非金屬元素以稀有氣體結尾
金屬元素過渡到非金屬元素以稀有氣體結尾
；
③在此周期中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是
氬原子（Ar）
氬原子（Ar）
．
（2）圖中硫元素與氯元素屬于不同種元素的原因是
質子數(shù)
質子數(shù)
不同；硫元素的化學性質與
氧（O）
氧（O）
的化學性質相似．
（3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．同一族中，
最外層電子數(shù)相等
最外層電子數(shù)相等
．
（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子序數(shù)為20，該元素在周期表中位于第
四
四
周期．
（5）月球上的3He（3表示相對原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構成來看，3He、4He兩種原子的電子數(shù)
相同
相同
（填“相同”或“不同”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
[實驗結論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214
90：214
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點燃
點燃
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

最近，中央電視臺正在熱播大型記錄片《水問》，向人們說明了水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源，喚起人們關心水、愛護水、節(jié)約水的意識．
（1）我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面．達標后方可以成為生活飲用水．各種指標的主要要求為：
a．不得呈現(xiàn)異色     b．不得有異嗅異味     c．水應澄清透明     d．不得含有細菌和病毒
①前兩個指標可以利用______的吸附作用（填物質名稱）而達到；
②自來水廠生產(chǎn)自來水的過程如下圖所示：

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由上圖可知凈化水時，c、d兩個指標可通過上圖中的B、C、______過程而達到．
③水的硬度是一項重要的化學指標．日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：______．
（2）在化學反應中，水既可充當反應物也可充當生成物．下圖表示幾種化合物的相互轉化關系，氧化物B為黑色固體、氧化物C為無色氣體；E、D分別由三種元素組成，其中D能分解為C和H2O、E為白色難溶解于水的固體．
根據(jù)如圖所示關系，回答下列問題：

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①寫出有關物質的化學式：C______、D______、E______．
②寫出反應b的文字（或化學式）表達式______．
河段編號 水質類別 主要污染指標 質量狀況
甲 Ⅱ   良好
乙 Ⅳ 汞 一般
丙 劣Ⅴ 總磷、氨（NH3 ）氮等 較差
（3）以下是某市水環(huán)境監(jiān)測中心2007年10月發(fā)布的該市境內(nèi)團結河三個不同河段水資源質量狀況中的一部分內(nèi)容：
①主要污染指標表述的文字中，涉及到的元素有N、______、______等 （寫出兩種元素符號即可）．

精英家教網(wǎng)

②請你舉出一種防止水體污染的措施：______．
③氮肥的施用不當是水體中含氮量超標的原因之一．某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)，作了一個如如圖所示的大型戶外廣告．
根據(jù)相關信息計算：
Ⅰ．小明同學通過計算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是______．
Ⅱ．質量監(jiān)督部門經(jīng)過檢測發(fā)現(xiàn)該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH4HCO3的質量分數(shù)為______．
Ⅲ．列式計算：多少千克的硝酸銨（NH4NO3）和這袋化肥的含氮量相當？______．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案實驗現(xiàn)象
甲取少量黑色物質用磁鐵吸引黑色物質全部被磁鐵吸引
乙取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
[實驗結論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式______；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃10305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是______．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式______．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是______．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為______．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是______（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止______；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止______，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③______．
（3）尾氣如何處理？______．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：______ 3FeO+CO2

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