精英家教網(wǎng)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水的參考,環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗.取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液.測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖:
根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算:
(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量.
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸進(jìn)行反應(yīng),待硫酸完全反應(yīng)時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀;由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時生成沉淀19.6g時消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為120g;根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用生成沉淀的質(zhì)量可計算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量;
(2)加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成沉淀所消耗的質(zhì)量的差即為中和硫酸時所消耗的氫氧化鈉,由此質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出廢水中硫酸的質(zhì)量,最后利用硫酸質(zhì)量與500g廢水的質(zhì)量比計算該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x,與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y,
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160    80     98
χ   y×20%   19.6g
160
x
=
98
19.6g
  x=32g
80
y×20%
=
98
19.6g
  y=80g
(2)設(shè)500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98     80
z  (120g-80g)×20%
98
z
=
80
(120g-80g)×20%

z=9.8g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9.8g
500g
×100%=1.96%.
答:(1)500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g,
(2)該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%.
點評:對反應(yīng)的圖象中曲線進(jìn)行分析,該曲線的起點表示硫酸被完全反應(yīng)、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
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請回答以下問題:
(1)OA段沒有產(chǎn)生沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)C點溶液中溶質(zhì)為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH

(3)該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程)

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根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算:
(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年全國中考化學(xué)試題分類匯編考點21 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 題型:計算題

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根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算:
(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:泰興市一模 題型:問答題

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請回答以下問題:
(1)OA段沒有產(chǎn)生沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):______.
(2)C點溶液中溶質(zhì)為______.
(3)該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程)
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