Question

如圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據標簽的有關信息完成下題．
（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質量為

 

．
友情提醒：①鈣片中的鈣元素只存在于碳酸鈣（CaCO₃）中，
②只要寫出計算式，不要算出結果．
（2）小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，
她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入足量的稀鹽酸（HCl），測得反應后生成二氧化碳的質量為4.4克．
請通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣（CaCO₃）的含量標注是否屬實．
（碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質量=每片鈣片中含碳酸鈣的質量×碳酸鈣中鈣元素的質量分數；
（2）根據化學方程式和生成的二氧化碳的質量，即可計算出10片鈣片中含碳酸鈣的質量，然后和標簽所示的數據進行比較，就可知道該鈣片中碳酸鈣（CaCO₃）的含量標注是否屬實．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=1.5g×

40

100

×100%；
故答案為：1.5g×

40

100

×100%；
（2）設10片鈣片中含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
∴100：44=x：4.4g
解之得：x=10g，
根據標簽所示，碳酸鈣≥1.5g，那么10片鈣片中含碳酸鈣的質量應為1.5g×10=15g＞10g．
故該鈣片中碳酸鈣（CaCO₃）的含量標注不屬實．

點評：本題主要考查學生運用元素的質量分數公式和化學方程式進行計算的能力．