Question

9．某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)．
資料卡片：
氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣．如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．

（1）將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B（選填裝置編號(hào)）．請(qǐng)寫(xiě)出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：①生石灰和水反應(yīng)放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣，②生石灰與水反應(yīng)，減少了溶劑．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過(guò)裝有CaO或NaOH（填化學(xué)式）的裝置D．
（3）興趣小組計(jì)劃用E裝置收氨氣，簡(jiǎn)述判斷氨氣已經(jīng)集滿(mǎn)的方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣已經(jīng)集滿(mǎn)．
（4）E裝置收集滿(mǎn)氨氣后，向其中加入少量水形成氨水溶液，再向其中加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，對(duì)比原料及生產(chǎn)過(guò)程分析生石灰的作用：生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，一方面消耗氨水中的水，另一方面放出的熱量促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求要除去空氣中多余的水蒸氣、二氧化碳等雜質(zhì)，可以通過(guò)堿性干燥劑完成；
（3）氨水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
（4）氨氣極易溶于水，溶于水后使純凈水塑料瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，形成噴泉；
（5）氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水．

解答 解：（1）用CaO和濃氨水反應(yīng)，應(yīng)選固液常溫型的發(fā)生裝置，即D；濃氨水常溫下跟生石灰反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+NH₃•H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂，因?yàn)榘彼�不穩(wěn)定易揮發(fā)，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰的過(guò)程中，生石灰的兩個(gè)作用是：一方面消耗氨水溶液中的水，另一方面放出的熱量促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣；
（2）干燥氨氣可以將氣體通過(guò)裝有CaO或NaOH的裝置D．
（3）判斷氨氣已經(jīng)集滿(mǎn)的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣已經(jīng)集滿(mǎn)．
（4）采取的操作是：打開(kāi)止水夾，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中．
故填：打開(kāi)止水夾，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中．
（5）氨水和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）D； 生石灰和水反應(yīng)放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）；生石灰與水反應(yīng)，減少了溶劑；
（2）CaO或NaOH；（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣已經(jīng)集滿(mǎn)；
（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．