Question

如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）要增大c物質(zhì)的溶解度，可采取的方法是

降低溫度

．
（2）t₂℃時，將a、b、c飽和溶液降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為

b＞a＞c

．
（3）要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和，均可采用的方法是

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

．

Answer 1

分析：（1）由c物質(zhì)的溶解度曲線，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此判斷增大c物質(zhì)的溶解度可采取的方法．
（2）根據(jù)t₂℃時、t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度大小，判斷降溫后是否會析出晶體，結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)溶解度曲線圖象可知，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和不能同時采用相同的改變溫度的方法，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線圖象可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故要增大c物質(zhì)的溶解度，可采取降低溫度的方法．
（2）由于在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a=b＞C，即在t₂℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a=b＞C；由于a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度b=c＞a，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由圖可知，t₁℃時a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b＞a＞c．
（3）根據(jù)溶解度曲線圖象可知，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和不能同時采用相同的改變溫度的方法，均可采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法．
故答案為：（1）降低溫度；（2）b＞a＞c；（3）增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑．

點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力