（2013?常州）某同學(xué)要測(cè)量一塊不規(guī)則食鹽晶體的體積，下列方法合理的是（　�。�
①將食鹽晶體磨成粉末，放人空量筒中，讀數(shù)
②將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水的量筒中，讀取液面刻度的變化值
③將食鹽晶體放入盛滿水的集氣瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，讀數(shù)．
分析：根據(jù)量筒只能用于測(cè)量液體的體積以及食鹽溶于水進(jìn)行解答．
解答：解：①量筒只能用于測(cè)量液體的體積，所以不能將食鹽晶體磨成粉末，放人空量筒中讀數(shù)，故錯(cuò)誤；
②將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水的量筒中，食鹽不會(huì)溶解，所以讀取液面刻度的變化值可知食鹽晶體的體積，故正確；
③食鹽溶于水，所以不能將食鹽晶體放入盛滿水的集氣瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中讀數(shù)，故錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：此題考查了量筒的使用、讀數(shù)和不規(guī)則形狀固體密度的測(cè)量，重點(diǎn)是量筒的應(yīng)用，都屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）使用如圖所示裝置制取氧氣．
（1）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
：
（2）指出右圖裝置中一個(gè)明顯的不足之處：
試管口未放一團(tuán)棉花
試管口未放一團(tuán)棉花
；
（3）氧氣收集完成后，測(cè)得其純度明顯偏低，原因可能是：
BD
BD
（填字母、可多選）；
A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳
B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水
D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集
（4）在研究“適于制取氧氣的物質(zhì)及其反應(yīng)條件”的過(guò)程中，某同學(xué)完成了下表所示系列實(shí)驗(yàn)：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 能否生成氧氣
A 加熱高錳酸鉀 能
B 加熱二氧化硅 不能
C 加熱氯化鈉 不能
D 加熱水 不能
E 電解水 能
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、B、C，可以得出的結(jié)論是：在一定條件下，
高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)
高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)
；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)D、E，可以得出的結(jié)論是：
反應(yīng)條件
反應(yīng)條件
是影響物質(zhì)能否反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的重要因素；
（5）將10g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g．試計(jì)算：
①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）某同學(xué)利用以下藥品：長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序．
（1）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面的氧化膜
除去金屬表面的氧化膜
；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ兩種合彈的方案，如圖l所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為
H2SO4
H2SO4
、
FeSO4
FeSO4
；
（3）該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)青色．
A．向混合液中加入過(guò)量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至
淺綠
淺綠
色，最終變?yōu)闊o(wú)色；
B．向混合注中插人鋅片，待其浸沒(méi)部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗(yàn)其組成為鐵和銅．粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
；
②
銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)
銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)
；
（4）如圖2所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：①電流表
指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
；②銅片表面
變粗
變粗
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有
4
4
種陽(yáng)離子；
（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀．該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為
6.7～8.6
6.7～8.6
；

氫氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為
MgCl2
MgCl2
（填化學(xué)式）；
（4）寫出溶液B中加人熟石灰，生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長(zhǎng)保持時(shí)間．小新進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，探究化合物A的化學(xué)組成．
【定性研究】

步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 取樣于試管中，加足量蒸餾水，振蕩 樣品消失，得到無(wú)色澄清溶液
② 向步驟①所得溶液中滴加無(wú)色酚酞試液 溶液變紅
③ 向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量 產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)氣溫的氣體，溶液褪色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可初步推知，A是
碳酸鹽
碳酸鹽
；
【定量研究】

為進(jìn)一步探究A的化學(xué)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將盛有292g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上（該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出）；
②向裝置中加入2.0gA，在天平讀數(shù)不再變化時(shí)記錄數(shù)據(jù)；
③重復(fù)②若干次；
④以mA（加入A的質(zhì)量）為橫坐標(biāo)、以△m（溶液的增重）為縱坐標(biāo)，繪得下圖．

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體的總質(zhì)量為
22
22
g；
（2）A中陽(yáng)離子與陰離子質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為
23：30
23：30
；
（3）A的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．

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