Question

回答下列問題：
（1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

 

，可以判斷金屬活動性強弱的順序．
（2）用Zn分別與MgCl₂、CuCl₂溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動性順序，其反應(yīng)的化學方程式為

 

，三種金屬活動性由強到弱的順序為

 

．
若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是

 

．
（3）鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的

 

和

 

等發(fā)生的化學反應(yīng)，請簡述防止生銹的措施：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬越活潑，和酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度就越快進行分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據(jù)鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果進行分析．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，Mg、Zn、Cu三種金屬中鎂、鋅的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，且鎂與鹽酸的反應(yīng)比鋅與鹽酸的反應(yīng)越劇烈，銅位于氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，由此可得出，Mg、Zn、Cu三種金屬的活動性順序是：Mg＞Zn＞Cu，所以根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬活動性強弱的順序；
（2）由金屬活動性順序表可知，鋅比銅強比鎂弱，鋅能置換出銅，不能置換出鎂，所以反應(yīng)的化學方程式為：Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂，三種金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Cu；
若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu；
（3）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，要防止鐵生銹就要使鐵制品隔絕空氣，如在鐵表面涂一層油漆．
故答案為：（1）劇烈程度；
（2）CuCl₂+Zn=ZnCl₂+Cu，Mg＞Zn＞Cu，Cu；
（3）氧氣、水，刷油漆．

點評：金屬的活動性強弱可以通過多種方式體現(xiàn)出來，同學們要掌握證明金屬活動性強弱的方法，并能選擇操作簡便，現(xiàn)象明顯的方法．