Question

5．中老年人缺鈣會患骨質(zhì)疏松癥．某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素），其說明書中標明含鈣量為30%．小斌同學為了檢驗該產(chǎn)品是否屬實，于是取了5克補鈣品放入盛有50克稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與稀鹽酸不反應），反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量為54.56克．請你計算：（所有計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)40%；
（2）反應生成的二氧化碳質(zhì)量0.44g；
（3）碳酸鈣在補鈣品中的質(zhì)量分數(shù)，補鈣品中的實際含鈣量是否屬實？
（4）所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的化學式為CaCO₃，利用相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量，進而求出鈣元素的質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（3）利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后質(zhì)量差求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算所取鈣片中碳酸鈣質(zhì)量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標簽中含量進行對比，判斷標注是否屬實；
（4）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，進而求出所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%；故填：40%；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，反應生成的二氧化碳質(zhì)量=5g+50g-54.56g=0.44g；故填：0.44g；
（3）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y            0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g
y=0.73g
碳酸鈣在補鈣品中的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1g}{5g}×100%$=20%＜30%
補鈣品的實際含鈣量不屬實．
（4）所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.73g}{50g}$×100%=1.46%
答：（3）碳酸鈣在補鈣品中的質(zhì)量分數(shù)為20%，補鈣品中的實際含鈣量不屬實；
（4）所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.46%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．