Question

19．某同學(xué)稱取10克石灰石放入試管中，然后加入20克鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，制得二氧化碳?xì)怏w2.2克．已知石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，列式計(jì)算：
（1）石灰石中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）該石灰石的純度（即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；
（3）鹽酸溶液的濃度（即鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y              2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g，y=3.65g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%，
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%．
答：
（1）石灰石中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．