Question

2．NaOH是化學(xué)實驗中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉溶液與指示劑的反應(yīng)，完成如表．

	紫色石蕊溶液	無色酚酞
氫氧化鈉溶液

（2）中和反應(yīng)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖圖象合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因．
（4）怎樣區(qū)分氫氧化鈉溶液與飽和石灰水，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
（5）常用熟石灰與純堿制取氫氧化鈉，若要制取氫氧化鈉80g，計算需要純堿多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)指示劑的變色情況分析解答；
（2）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答；
（3）長期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，它們的陽離子不同，所有的鈉鹽都溶于水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式利用氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，無色酚酞遇堿變紅；
故填：變藍(lán)；變紅；
（2）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，稀鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH等于7；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故所示圖象合理的是乙；
故填：乙；
（3）長期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化碳會與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，故向兩溶液中通入二氧化碳，變渾濁的是澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象的氫氧化鈉溶液；
故答案為：向兩溶液中通入二氧化碳，變渾濁的是澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象的氫氧化鈉溶液；
（5）設(shè)需要純堿的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
                     106                        80
                       x                         80g
$\frac{106}{80}=\frac{x}{80g}$
x=106g
答：需要純堿的質(zhì)量為106g．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)、堿的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．