Question

某氣體由H₂、O₂、CO中的一種或幾種組成，為確定其成分進行了下面的實驗①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象；  ②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成；③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象．那么對該氣體成分作出的以下推斷中，合理的是（ ）
A．一定含H₂，可能含CO，一定不含O₂
B．一定含CO，可能含H₂，一定不含O₂
C．一定含CO，可能含O₂，一定不含H₂
D．一定含H₂、CO，一定不含O₂

Answer 1

【答案】分析：根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣和一氧化碳都能還原氧化銅考慮本題．
解答：解：①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象，說明混合氣體中一定沒有二氧化碳；②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成，說明具有還原性氣體，其中具有還原性的氣體有氫氣和一氧化碳，還說明一定不具有氧氣，如果有氧氣會與生成的銅反應生成氧化銅是黑色，所以不會有紅色固體生成，如果有氧氣還可以與還原性氣體反應容易發(fā)生爆炸；③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象，說明該氣體燃燒后生成了二氧化碳，所以該可燃性氣體中一定含有一氧化碳，氫氣可能有可能沒有．
A、由上邊的推斷可知一定含有CO，可能含H₂，一定不含O₂，故A錯；
B、由上邊的推斷可知一定含CO，可能含H₂，一定不含O₂，故B正確；
C、由上邊的推斷可知一定含CO，可能含H₂，一定不含O₂，故B錯；
D、由上邊的推斷可知一定含CO，可能含H₂，一定不含O₂，故D錯．
故選B．
點評：解答本題關鍵是要知道氫氣和一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．