【題目】為探究堿的性質,進行如下實驗。
①如圖(甲)所示,加入一定量的鹽酸后,溶液紅色褪去,溶液溫度(16)(填“升高”.“降低”或“不變”)。
②如圖(乙和丙)所示,同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中,一段時間后,丙中液面高于乙,說明NaOH與CO2發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為(17)。本實驗中乙的作用是(18)。
③實驗結束后,進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中,再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3,調節(jié)pH接近7,達到排放標準。
將甲所得溶液緩慢加入的過程中,大燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是(19)。
【答案】(16)升高 (17) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
(18) 對照實驗,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應!
(19) 溶液先變紅后裉色,并有氣泡產生。
【解析】
試題分析:(16)甲中發(fā)生的反應為氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應,會放出熱量。所以溶液溫度會升高。
(17)NaOH與CO2反應可生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
(18)本實驗中乙可與丙形成一個對照實驗,乙中的二氧化碳會溶解于水,液面上升較少;而丙中的二氧化碳與氫氧化鈉反應,液面上升較多。通過對比液面上升的高度證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應!
(19)A中有酚酞存在,且呈無色,說明其中鹽酸過量;丙中含氫氧化鈉與碳酸鈉,溶液呈堿性。當開始加入時,酚酞遇堿性物質會先變紅。因溶液最終PH為3,即呈酸性,所以酚酞最給終呈無色。丙中的碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,會觀察到有氣體生成。所以將大燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后裉色,并有氣泡產生。
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【題目】“節(jié)能減排、低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源,減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中不符合該主題的是
A.廣泛使用太陽能和風能等清潔能源
B.回收利用廢舊金屬
C.多少用一次性筷子
D.減少使用私家車次數(shù),多乘公交車或騎自行車
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【題目】“創(chuàng)建全國縣級文明城市”是我縣政府正在實施的一項工程,下列做法不利于此項工程實施的是
A.減少燃煤使用 B.綠色低碳出行 C.分類回收垃圾 D.隨意排放廢水
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【題目】鑒別硫酸鈉、氯化鉀、氯化鋇、硝酸鈉、稀硫酸和碳酸鈉這六種無色溶液,最少還需另外用到試劑的種數(shù)是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】(7分)實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖,請結合圖示回答有關問題。
裝置一 裝置二
(1)根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù),完成下表
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù) |
25mL | 15mL | 9mL |
(2)裝置一和裝置二中氣球的位置不同, (填“裝置一”或“裝置二”)更合理,理由是 。
(3)若實驗測得的結果偏小(氧氣的體積分數(shù)小于21%),可能的原因有哪些?(列舉兩條) ; 。
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【題目】實驗室可利用堿式碳酸銅(化學式:Cu2(OH)2CO3)制備氧化銅,并進行碳粉還原氧化銅的實驗。
①制備氧化銅并檢驗產物,裝置如下圖所示(省略夾持儀器):
步驟一:連接A和B,打開活塞,通入空氣。
步驟二:關閉活塞,連上C和D,開始加熱。
步驟三:在加熱過程中,記錄在B中固體質量變化如下表,在t3時停止加熱。
加熱時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固體質量(g) | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
B中發(fā)生反應的化學方程式為: Cu2(OH)2CO3→ CuO + H2O + CO2↑
請在中填入配平后的系數(shù)(10)。
C中試劑是(11)。A的作用是吸收空氣中的(12),防止對產物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是(13)。
一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產物,裝置如下圖所示:
實驗過程中,觀察到F中溶液變渾濁,E中的現(xiàn)象是(14)。
反應完全后,若僅撤走酒精噴燈停止加熱,可能導致的后果是(15)。
分析:若①中省略步驟三,對②中反應產物判斷可能產生的影響及其原因。
(16)
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【題目】將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應,向反應后的混合物中加入稀鹽酸,產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示,下列說法中正確的是
A. N點時,所得溶液的pH=7
B. Q點時,所得溶液中的溶質只含有BaCl2
C. O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
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【題目】“法老之蛇”是網(wǎng)絡上非常流行的化學興趣實驗,其實驗原理如下:
4Hg(SCN)2→4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑該反應屬于
A.化和反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
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【題目】在鹽酸除鐵銹的實驗中,我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生。氣泡是怎么產生的?針對這一問題,同學 們提出了有關假設,并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究。實驗時,觀察到放有鐵的試管中有氣泡產生,而另一試管中沒有,從而驗證了自己的假設是成立的。
(1)分析上述實驗,你認為同學們建立的假設是 。
(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹,溶液中的水可能會對實驗產生影響。于是他們又進行了對照實驗,請你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照實驗補充完整。
(3)還有同學想:氣體會不會是鐵銹與水反應產生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗,你覺得有沒有必要? 。
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