Question

【題目】某金屬（用R表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應，其金屬活動性弱于Zn，相對原子質(zhì)量小于65．向一定質(zhì)量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。

（1）寫出R與鹽酸反應的化學方程式。

（2）所得到的固體中一定含有哪些金屬？

（3）所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？

Answer 1

【答案】（1）2R+6HCl＝2RCl3+H2↑（2）Ag、Cu、R（3）鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質(zhì)量減��；鋅與硝酸銅、R（NO3）3溶液反應，溶液質(zhì)量增大，如果后兩個反應進行的比較多，則所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大

【解析】

根據(jù)金屬活動性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和R(NO3)3混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液，鋅先和硝酸銀反應，后依次和硝酸銅、R(NO3)3反應。

（1）由“R(NO3)3”可知R在化合物中顯+3價，R與鹽酸反應的化學方程式為

。

（2）向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，說明所得到的固體中一定含有R，則銀和銅全部被置換出來了，所以固體中一定含有Ag、Cu、R，可能含有鋅。

（3）鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，R(NO3)3與Zn反應生成Zn(NO3)2和R，

由于R相對原子質(zhì)量小于65，第一個反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前溶液的質(zhì)量小，后兩個反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前溶液的質(zhì)量大，所以無法判斷反應后溶液的質(zhì)量變大還是變��；故鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質(zhì)量減��；鋅與硝酸銅、R(NO3)3溶液反應，溶液質(zhì)量增大，如果后兩個反應進行的比較多，則所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大。