Question

10．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀Cu（OH）₂的質(zhì)量關(guān)系如圖．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓）
（1）據(jù)圖可知，滴加的氫氧化鈉先與混合溶液中的HCl反應(yīng)，再與另一種物質(zhì)反應(yīng)．
（2）P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl CuCl₂．
（3）試通過(guò)計(jì)算確定m₁的值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)生成沉淀 氣體或水時(shí)離子數(shù)目減少，沒(méi)參與反應(yīng)的離子數(shù)目不變分析；
（2）根據(jù)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的生成物及反應(yīng)物來(lái)判斷；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）P點(diǎn)表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)氯化銅還沒(méi)和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl₂；
（3）（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是x
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
        80            98
        x×10%        9.8g
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}$
x=80g
m₁的值除去該反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，還含有與鹽酸反應(yīng)的40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量，故m₁=80g+40g=120g；
答：
（1）HCl；
（2）NaCl CuCl₂；
（3）120g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過(guò)程，明確該反應(yīng)的過(guò)程是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)；