Question

如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）當溫度為t₂℃時，A、B、C的溶解度從大到小的關系為

 

．
（2）若要把混在A中的少量B除去，應采用

 

方法．
（3）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，無晶體析出的是

 

．
（4）20℃時，將30gA物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是

 

g．
（5）若將t₁℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（2）據物質的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質的方法；
（3）溶解度隨溫度的降低而增大的物質，降溫無晶體析出；
（4）據該溫度下A的溶解度分析所加物質能否全部溶解；
（5）據物質的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析判斷．

解答：解：（1）當溫度為t₂℃時，A、B、C的溶解度從大到小的關系為：A＞B＞C；
（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若要把混在A中的少量B除去，可先配制較高溫度下A的飽和溶液，
然后降低溫度，A析出，B的溶解度隨溫度變化不大，不會析出，該法即冷卻熱飽和溶液或降溫結晶；
（3）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，C的溶解度隨溫度的升高而增大，所以無晶體析出；
（4）20℃時A的溶解度是40g，所以將30gA物質放入50g水中，充分攪拌最多溶解20g，所得溶液的質量是40g‘
（5）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將t₁℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)與升溫前相同，C析出溶質；據飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，所以三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；
故答案為：（1）A＞B＞C；
（2）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（3）C；
（4）70；
（5）B＞A＞C．

點評：本題主要考查了溶質的質量分數(shù)、溶解度曲線、物質的分離等知識，了解相關知識是解答問題的關鍵．