Question

一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗?zāi)康腯測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：　      　．
[交流討論]實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的　   　盤（選填“左”或“右”）

Answer 1

[數(shù)據(jù)處理]：87.5%；
[交流討論]：左．

解析試題分析：[數(shù)據(jù)處理]：燒杯中減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．進而計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
[交流討論]：稱量是物品放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤．
解：[數(shù)據(jù)處理]：生成氫氣的質(zhì)量為102.4g+247.3g﹣348.7g=1g
設(shè)樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              1g

x=28g
樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=87.5%
答：生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)87.5%．
[交流討論]：稱量是物品放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤．
故答案為：[數(shù)據(jù)處理]：87.5%；
[交流討論]：左．
考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和化學(xué)式的計算，難度較大．