Question

將相同質量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質，分別跟足量稀鹽酸反應，產生CO₂最多的是（　�。�

A．Na2CO3

B．K2CO3

C．MgCO3

D．CaCO3

Answer 1

（方法一）直接利用化學方程式進行計算，假設Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃的質量都為1g，則：
設1克Na₂CO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106                    44
1g                      x

106

44

=

1g

x

 
x=

44

106

g
設1克K₂CO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為y．
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑ 
138                  44
1g                    y

138

44

=

1g

y

解得：y=

44

138

g
設1克MgCO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為z．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    z

84

44

= 

1g

z

解得：z=

44

84

g
設1克CaCO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為a．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 1g                    a

100

44

= 

1g

a

y=

44

100

g
根據上述計算可以知道：

44

84

g＞

44

100

g＞

44

106

g＞

44

138

g
即等質量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質，分別跟足量稀鹽酸反應，產生CO₂最多的是MgCO₃．
故選C．
方法（二）：根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳氣體的質量就大；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×

12

M

，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，該碳酸鹽的相對分子質量越小生成的二氧化碳的質量越大，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量最大的為碳酸鎂．
故選C．