Question

有20.75克由兩種金屬粉末組成的混合物，將它投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到1克氫氣．混合物可能的組成是

1. A.
   Zn和Fe
2. B.
   Cu和Zn
3. C.
   Mg和Cu
4. D.
   Zn和Al

Answer 1

CD
分析：首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮．根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H₂：12-1 Al-H₂：9-1
Fe-H₂：28-1 Zn-H₂：32.5-1；利用平均值法：A 金屬的數(shù)值＜混合物金屬的數(shù)值＜金屬B的數(shù)值
解答：A、Zn和Fe，28、32.5均大于20.75，故不可能．
B、Cu和Zn，因?yàn)殂~不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)只有鋅則需32.5g才能生成1g氫氣，大于20.75g，故不可能．
C、Mg和Cu，因?yàn)殂~不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)只有鎂則需12g才能生成1g氫氣，小于20.75g，故可能．
D、Zn和Al，9＜20.75＜32.5，所以混合時(shí)能生成1g氫氣，故可能．
故選CD
點(diǎn)評：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，采用平均值法問題就會(huì)迎刃而解．