Question

聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出設(shè)備A的名稱

 

；上圖的物質(zhì)中，屬于純凈物的是

 

（寫化學式）．
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學方程式：

 

；
（3）應(yīng)用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是

 

；
（4）生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）

 

毫升，水

 

毫升．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,純凈物和混合物的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）煉鐵設(shè)備為課本基礎(chǔ)知識，分析以上物質(zhì)的種類解答；
（2）熟記一些常用的化學方程式；
（3）氧氣具有助燃性，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈；
（4）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式．

解答：解：（1）課本基礎(chǔ)知識，煉鐵的設(shè)備主要是：高爐．分析上述物質(zhì)，可知只有純氧屬于純凈物；
（2）赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，與CO高溫下可發(fā)生以下反應(yīng)：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，可制得Fe；
（3）煉鋼是進一步除去煉出的鐵中的雜質(zhì)的過程，利用的是氧氣與雜質(zhì)金屬反應(yīng)．因為雜質(zhì)含量本來就不多，所以如果采用空氣的話，氧氣含量只有不到五分之一，與雜質(zhì)金屬接觸的幾率更小了，不利于除雜，空氣中還含有一部分雜質(zhì)氣體很難從鋼水中除去．同時由于氧氣與雜質(zhì)反應(yīng)劇烈放熱，為反應(yīng)進行提供了熱量，便于達到熔點，提高鋼材堅韌度等指標；
（4）設(shè)需30%的濃鹽酸的體積為x．
1200g×10%=x×30%×1.2g/mL
         x≈333.3mL
需要水的質(zhì)量為：1200g-333.3mL×1.2g/mL=800.04g
則水的體積為：

800.04g

1g/mL

=800.04mL．
故答案為：（1）高爐；O₂；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）空氣中氧氣濃度低；
（4）333.3；800.04．

點評：本題以煉鋼為信息，結(jié)合了課本基礎(chǔ)知識解題，體現(xiàn)了課本基礎(chǔ)的重要性，同時發(fā)散思維，結(jié)合了鐵和生石灰的性質(zhì)進行區(qū)別鑒定，還要求具有一定的運算能力．