Question

向BaCl₂溶液中滴加H₂SO₄溶液，直到沉淀完全為止．其結果是生成溶液的質量恰好等于原BaCl₂溶液的質量，則滴入的硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為    ．

Answer 1

【答案】分析：生成溶液的質量=氯化鋇溶液的質量+硫酸溶液的質量-硫酸鋇的質量，根據(jù)題意：生成溶液的質量恰好等于原BaCl₂溶液的質量，由此可知：硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量；依據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，假設原硫酸溶液的質量，由反應中硫酸與硫酸鋇的質量關系，求出硫酸溶液中溶質的質量，再由溶液中溶質質量分數(shù)計算式求出硫酸溶液中溶質質量分數(shù)．
解答：解：硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，設硫酸鋇的質量為233g，則硫酸溶液的質量為233g，再設硫酸溶液中溶質的質量是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g
=
  x=98g
所以滴入的硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%=42.1%．
答：滴入的硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是42.1%．
點評：解答無數(shù)據(jù)計算題時，可以根據(jù)題意先分析所發(fā)生的化學反應，再找出物質間的質量關系，大膽假設，假設物質的質量時，與物質的相對分子質量相同可以將計算簡化，解答起來更容易．