Question

超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到

 

，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下定量實驗：

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質(zhì)量是

 

．
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請寫出計算過程．（計算結(jié)果精確至O．lg）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）根據(jù)氯離子的鑒定方法考慮；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
②根據(jù)化學(xué)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明該樣品中含有氯離子，對于該題，即含有氯化鈉；
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
故答案為：2.2g；
②解：設(shè)Na₂CO₃質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  （1分）
106                   44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得：x=5.3g 
答：該樣品中含有5.3g Na₂CO₃．

點評：本題主要考查氯離子的鑒定方法以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大．