Question

5．某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：
 
（1）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）打開分液漏斗活塞后，B中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸且溫度達到白磷的著火點．
（3）E中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（4）可用F裝置收集氣體，也可用如圖乙裝置來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應(yīng)），植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（5）將內(nèi)部連有一個小氣球，另一端穿過雙孔橡皮塞和一個兩端不封口的U形管相連，如圖丙所示，向一個盛滿二氧化碳的錐形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞緊橡皮塞．關(guān)閉K₂，打開K₁觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大，石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)能溶于水進行解答；
（5）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是：白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（3）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以E中的實驗現(xiàn)象是：紫色石蕊試液變紅；
（4）要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油．油上方的空氣對實驗結(jié)果沒有影響；
（5）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以關(guān)閉K₂，打開K₁觀察到的現(xiàn)象是：氣球脹大，石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）與氧氣接觸且溫度達到白磷的著火點；
（3）紫色石蕊試液變紅；
（4）防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應(yīng)），沒有；
（5）氣球脹大，石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．