Question

15．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金．鐵（其他成分忽略不計）．某同學取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH₂，剩余固體質(zhì)量為0.1g．
（1）求樣品中鐵的質(zhì)量．
（2）求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量；由題意可知，所以剩余固體就是金．

解答 解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量．剩余固體質(zhì)量為0.1g即為金的質(zhì)量．
解：設鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
樣品中金的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.1g}{8.4g+0.1g}×$100%≈1.2%
答案：
（1）樣品中鐵的質(zhì)量為8.4g
（2）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)為1.2%

點評 本題主要考查學生對鐵生銹條件的認識，以及對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生必須熟知所給物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確分析發(fā)生反應的過程，據(jù)此判計算物質(zhì)質(zhì)量，進而計算出質(zhì)量分數(shù)．