2．在pH=1的無色溶液中，可以大量存在的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOH、NaNO3、KNO3B．Na2CO3、NaCl、KCl
C．CuSO4、NaCl、BaCl2D．NaNO3、MgCl2、K2SO4

分析 pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、NaOH中的氫氧根離子與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤．
B、Na2CO3中的CO32-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．
C、CuSO4和BaCl2相互交換成分生成硫酸鋇沉淀（不溶于酸），不能大量共存，故選項錯誤．
D、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，且能在酸性溶液中大量共存，且不存在有顏色的離子，故此選項正確．
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷離子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氮化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，其硬度大、熔沸點高、性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕、抗氧化，可以部分代替金屬材料，具有廣泛應(yīng)用前景．氮化硅的化學(xué)式為Si3N4，其中氮元素的化合價為（　�。�
A．-3B．-5C．+3D．+5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫氧化鈉俗名苛性鈉，是一種重要的化工原料．下列研究從其結(jié)構(gòu)、制備方法、性質(zhì)以及變化規(guī)律等角度進(jìn)行，請根據(jù)要求回答相應(yīng)問題．
Ⅰ．結(jié)構(gòu)：
NaOH屬于堿，堿在溶液中都可以電離出相同的離子，該離子是OH-（填離子符號）．
Ⅱ．制備：
實驗室用純堿制備燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
Ⅲ．性質(zhì)及變化：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸水潮解，因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑．
（2）如圖所示，NaOH溶液可與稀硫酸反應(yīng)，但該反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，為了說明該反應(yīng)確實能夠發(fā)生，下列哪種物質(zhì)肯定無法幫助你達(dá)到目的d．
a．鎂條　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba（NO3）2
Ⅳ．保存：
張老師整理藥品時，意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體，他讓同學(xué)們對這瓶NaOH固體進(jìn)行探究．
【提出猜想】
猜想I：沒有變質(zhì)
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)
猜想Ⅲ：全部變質(zhì)
【實驗設(shè)計、現(xiàn)象和推斷】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解無色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液現(xiàn)象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液．現(xiàn)象B
（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是稀鹽酸，說明猜想I可排除．
（2）若X是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無色變紅色，該實驗不能 （填“能”或“不能”）說明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl2溶液，則猜想Ⅱ成立的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象B溶液變成紅色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作，正確的是（　�。�
A．將濃硫酸緩緩地加入盛適量水的量筒里
B．燒得很熱的試管，立即用冷水沖洗
C．先在托盤天平左、右兩盤各放入一張質(zhì)量相同的紙，再將固體氫氧化鈉放在左盤稱量
D．盛冷水的燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵架上加熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法可行的是（　　）
A．用紫色石蕊溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸
B．用MnO2區(qū)分蒸餾水和過氧化氫溶液
C．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉
D．用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba（NO3）2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．KNO3溶液中混入少量KCl，可加入適量的硝酸銀溶液除去KCl，實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成，化學(xué)方程式KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是N2，保持汞的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是Hg，氯化亞鐵溶液中的陽離子是Fe2+．（均用化學(xué)符號表示）．

（2）如圖1是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質(zhì)量為22.99；氯原子的核外電子數(shù)是17．如圖2，原子序數(shù)為17和13的兩種元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl3．
（3）在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖3，甲物質(zhì)中氮元素的化合價為-3，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，部分物質(zhì)的微觀示意圖見下表．A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．請回答以下問題：若一定質(zhì)量的A和4.8g的B恰好完全反應(yīng)，可生成4.4gC和2.7gD，則A的化學(xué)式是C2H6O．
物質(zhì)BCD
微觀示意圖

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢琛⑦^濾得濾渣和濾液．小組同學(xué)決定對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】
經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理．理由一是溶液中沒有氫氧化鈉，理由二是碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存，寫出上述過程中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【活動與探究】
乙同學(xué)：取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實了自己的猜想．寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
丙同學(xué)：取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到有白色沉淀生成，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．
丁同學(xué)：為了驗證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】
大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少．經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．

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