Question

10．酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（2）濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性（寫出一條即可）．
（3）酸和堿的中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）氫氧化鈉是一種重要的堿，一瓶氫氧化鈉固體因長(zhǎng)期在空氣里敞口放置質(zhì)量增加且變質(zhì)．寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）鈣片（主要成分為碳酸鈣）可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥，其中碳酸鈣含量的測(cè)定方法是，加入足量的稀鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生氣體的體積計(jì)算樣品中碳酸鈣的含量．
根據(jù)所示實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：
①樣品粉碎的目的增大反應(yīng)物的接觸面積
②裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
③如何測(cè)出產(chǎn)生氣體的體積？

④取l0g鈣片樣品放在燒杯中，向其中注入一定量的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖C所示．試計(jì)算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)已有的濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，增大反應(yīng)物的接觸面積能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳能溶于水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，故填：濃鹽酸．
（2）濃硫酸具有吸水性，但是濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，生活中一般不能使用其作干燥劑，故填：濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性．
（3）硫酸和氫氧化鈣能反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故填：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）①將樣品粉碎能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，故填：增大反應(yīng)物的接觸面積．
②二氧化碳能溶于水，裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：防止二氧化碳溶于水．
④設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                               44
x                                  3.74g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.74g}$
x=8.5g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.5g}{10g}×100%$=85%
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及成分的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．