Question

現(xiàn)有32g某可燃物質(zhì)在密閉容器中完全燃燒后，測(cè)得生成88g二氧化碳?xì)怏w和72g水蒸氣，則下列說法正確的是（　�。�

• A、該可燃物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• B、該可燃物只含有碳、氫兩種元素
• C、該可燃物的化學(xué)式中碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1
• D、該可燃物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+72g-32g=128g，
88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×

12

44

×100%=24g，氧元素的質(zhì)量為：88g-24g=64g，
72g水中氫元素的質(zhì)量為：72g×

2

18

×100%=8g，氧元素的質(zhì)量為：72g-8g=64g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質(zhì)量為：64g+64g-128g=0，
則該可燃物只含有碳、氫兩種元素；
該可燃物的化學(xué)式中碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比為：

24g

12

：

8g

1

=1：4；
該可燃物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

32g

×100%═25%
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．