Question

（2002?蘭州）（1）將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量的不溶物．此物質(zhì)為紅色，請寫出上述反應的化學方程式：
①______
②______
③______
④______
（2）按下列要求寫出反應的化學方程式：
①兩種黑色固體物質(zhì)混合后，在高溫條件下反應生成紅色物質(zhì)______ CO₂+Cu

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)判斷，氫氧化銅屬于堿，氧化銅屬于金屬氧化物，鋅屬于金屬，都能和酸反應，同時，反應后溶液中紅色不溶物，說明金屬與鹽溶液發(fā)生了置換反應．
（2）根據(jù)反應特點和物質(zhì)的顏色判斷出反應物或生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式．
解答：解：（1）此題主要考查稀硫酸的化學性質(zhì)，氫氧化銅、氧化銅、鋅都能和酸反應，反應后，有少量不溶于水的紅色物質(zhì)，應為銅．這是由鋅與CuSO₄反應生成的；
故答案為①Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
④Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（2）按下列要求寫出反應的化學方程式：
①兩種黑色固體物質(zhì)混合后，在高溫條件下反應生成紅色物質(zhì)，紅色物質(zhì)為銅時，木炭和氧化銅都是黑色的，高溫下能發(fā)生還原反應，化學方程式為：C+CuOCO₂+Cu；
②有紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鐵反應可以生成氫氧化鐵，化學方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③有藍色沉淀是氫氧化銅，藍色溶液可以是硫酸銅，根據(jù)復分解反應的特點，化學方程式為：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl，CuO+H₂SO₄═SuSO₄+H₂O．
故答案為：C+CuOCO₂+Cu；
②3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
點評：能根據(jù)反應物和反應類型判斷生成物和反應條件，是書寫化學方程式的基本功，要按照書寫化學方程式的步驟，正確完整的書寫化學方程式．