Question

15、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反應(yīng)前后，Na、C1的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）寫出過(guò)氧化鈣（CaO₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣的方程式：

2CaO₂+2H₂0=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（2）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是

Zn、Fe、Cu

，濾液中的溶質(zhì)是

ZnCl₂

．
（3）反應(yīng)Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反應(yīng)物為

Cl₂

．
（4）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

置換反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）過(guò)氧化鈣（CaO2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣；
（2）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息解決；②過(guò)量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動(dòng)性知識(shí)判斷金屬的置換情況；
（3）有高價(jià)態(tài)有氧化性的知識(shí)解決判斷；
（4）四種反應(yīng)中只有置換反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，故只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）過(guò)氧化鈣（CaO₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO₂+2H₂0=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息可知產(chǎn)物為氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
②過(guò)量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動(dòng)性可知鋅的活動(dòng)性既大于鐵又大于銅，所以鋅均能將氯化亞鐵和氯化銅中的鐵和銅置換出來(lái)，濾紙上的固體是有Zn、Fe、Cu；濾液中的溶質(zhì)是為ZnCl₂；
（3）根據(jù)高價(jià)態(tài)具有氧化性的知識(shí)可知在反應(yīng)中只有氯由零價(jià)變成了負(fù)一價(jià)，所以具有氧化性的反應(yīng)物為：Cl₂；
（4）四種反應(yīng)中只有置換反應(yīng)一定存在化合價(jià)的變化，故只有置換反應(yīng)一定會(huì)是氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）2CaO₂+2H₂0=2Ca（OH）₂+O₂↑；（2）①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；②Zn、Fe、Cu；ZnCl₂；（3）Cl₂；（4）置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結(jié)合日常所學(xué)的化學(xué)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，是一道培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散能力的好題．書寫方程式時(shí)要注意反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件．