Question

 黃陂某學�；瘜W興趣小組同學為了測定某高錳酸鉀樣品的純度（即質量分數(shù)），將10g高錳酸鉀加入以下裝置進行試驗．測得數(shù)據(jù)如下表．（雜質不參與反應）

加熱時間	t1	t2	t3	t4
試管內剩余固體質量/g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）完全反應時生成氧氣的質量

 

．
（2）利用以上數(shù)據(jù)計算樣品中高錳酸鉀的純度．
（3）實驗結束后小明對結果進行分析，他認為結果

 

（“偏大”、“偏小”或“準確”）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出樣品中高錳酸鉀的質量，再利用純度公式計算該樣品中高錳酸鉀鉀的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)氧氣的質量偏大解答．

解答：解：
（1）根據(jù)質量守恒定律，至固體質量不再減小，放出氧氣的質量=10g-9.04g=0.96g
（2）設10g樣品中高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   0.96g

316

32

=

x

0.96g

x=9.48g
樣品的純度為：

9.48g

10g

×100%=94.8%
（3）氧氣的質量偏大，導致高錳酸鉀的質量偏大，結果偏大．
答：
（1）0.96g
（2）樣品的純度為94.8%．
（3）偏大

點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．