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【題目】一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X的值為22
B.該反應屬于置換反應
C.W由碳、氫兩種元素組成
D.W中碳、氫元素原子個數比為1：4

【答案】D
【解析】解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的質量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g﹣9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O． A、X的值為11，錯誤；
B、由于該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；
C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：9g× =8g，二氧化碳中氧元素的質量：11g× =8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量20g﹣8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，錯誤；
D、W中碳、氫元素原子個數比為： ： =1：4，正確．
故選D．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】X可以發(fā)生如下反應：(1)X＋酸===鹽＋水；(2)X＋非金屬氧化物===鹽＋水。X可能是(　　)

A. 氧化銅 B. 鹽酸

C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉

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【題目】在世界范圍內，據統(tǒng)計化肥對糧食增產的貢獻率已超過40%．下圖是兩種氮肥標簽的一部分．請根據圖示中的信息回答下列問題：

（1）從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質的是： （填字母序號）；
A.易溶于水
B.受熱易分解
C.有揮發(fā)性
（2）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為；
（3）尿素的相對分子質量為；
（4）計算：①純尿素中氮元素的質量分數；
②這種尿素肥料中尿素的質量分數至少為多少？（本小題共4分，要求寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用托盤天平稱取10.3g食鹽，如果指針向左偏，應采取的措施是

A．移動游碼 B．加適量砝碼 C．減少藥品 D．增加藥品

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法，正確的是 ( )

A. 向蛋白質溶液中加入硫酸鈉溶液會變黃

B. 蛋白質加熱后會變成黃色固體

C. 食物要在甲醛溶液中長時間浸泡后才能食用

D. 青少年在成長過程中要補充較多量的蛋白質和油脂

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】汽車制造是鹽城市的支柱經濟產業(yè)之一，汽車制造過程中要用到大量的鐵、銅、鋁等金屬材料，請按要求填空．
（1）汽車制造中用得最多的金屬材料是鋼．鋼（填“是”或“不是”）純金屬．車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與接觸而生銹．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應還原出鐵，反應的化學方程式為 ．
（2）汽車電路中的導線大都是銅芯的，這主要是利用了銅的性．將赤銅礦（主要成分Cu2O）和輝銅礦（主要成分Cu2S）混合焙燒可得到銅，請將反應的方程式補充完整：2Cu2O+Cu2S 6Cu+ ．
（3）鐵、銅、鋁三種因素在地殼中的含量多少順序為Al＞Fe＞Cu，但三種金屬被人類發(fā)現和利用的時間是銅最早，而鋁最晚，這跟它們的有關．鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 ．
（4）鎂鋁合金是汽車制造中的重要材料之一．為測定某鎂鋁合金（只含鎂、鋁兩種元素）的組成成分，某學習小組取3.9g合金粉末加入100.0g過量的鹽酸中，向充分反應后的溶液中加入過量20.0%的氫氧化鈉溶液，最終得到沉淀2.9g．
【質疑】通過討論，大家認為得到的沉淀質量數據可能有問題．按初中化學現有知識計算，沉淀的質量至少為 g．
（5）【探討】經向老師請教，同學們了解到氫氧化鋁沉淀可與氫氧化鈉溶液反應，產生可溶性的偏鋁酸鈉，反應如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【計算】若已知產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請計算：
①該合金中鎂的質量為 g；鋁的質量為 g．
②加入的鹽酸溶質質量分數為多少？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據下列實驗裝置回答問題．
（1）寫出儀器①和②的名稱：①是 ， ②是 ．
（2）實驗室常用B裝置制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為 ， 用該發(fā)生裝置可以制取氧氣，反應的化學方程式為 ， 收集氧氣的裝置為（填字母序號）
（3）加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物生成氯化鉀和氧氣，應選用的發(fā)生裝置為（填字母序號），二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化，實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、洗滌、干燥等操作．
（4）向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水，立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P處，裝置如圖2所示． ①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數十次后，看到玻璃管中的液面將（選填“上升”、“下降”或“不變”）．
②下列有關該實驗的說法正確的是 ．
a．可說明有少量氧氣溶于水中
b．應保證裝置有良好的氣密性
c．用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】糖類具有的共同點是 ( )

A. 都有甜味 B. 都含有C、H、O

C. 都能水解 D. 相對分子質量從幾萬到幾十萬

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖1裝置，小衛(wèi)設計并實施了下列實驗，（壓強傳感器用于測量抽濾瓶內壓強變化：各數據均于同溫下測定獲得）
實驗Ⅰ：再小試管中加入8mL溶質質量分數為3%的雙氧水（ρ=1g/mL），在抽濾瓶中分別加入不同質量的MnO2 ， 使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖2中．
實驗Ⅱ：在抽濾瓶中加入0.1g MnO2 ， 在小試管中分別加入不同體積溶質質量分數為3%的雙氧水，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖3中．
請根據以上實驗回答下列問題：
（1）使容器內壓強增大的反應的化學方程式： ．
（2）根據圖2可發(fā)現，該實驗條件下，30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為g；
（3）根據圖3可發(fā)現，0.1g MnO2至少能快速催化分解g過氧化氫；
（4）根據圖2與圖3可發(fā)現，MnO2的用量總體上與O2產量（填“正相關”、“不相關”或“負相關”），根據圖3還可發(fā)現，該試驗中，O2產量總體上與雙氧水用量是（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，與本實驗所測數據的精確度有關的是
A.反應容器的氣密性
B.稱量MnO2質量的精準度
C.量取雙氧水體積的精準度．

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