Question

小明同學(xué)通過學(xué)習(xí)，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．
（1）他首先查閱到如下資料．20℃時(shí)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g/mL）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0%（純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

然后分析以上數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)可以得出一些結(jié)論（任寫1條）______
（2）經(jīng)過計(jì)算可知：配制200g24.5%的稀硫酸，需______mL（精確到1mL）98%濃硫酸．
（3）配制稀硫酸：分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將水倒入燒杯中，然后______．

Answer 1

解：（1）對(duì)比數(shù)據(jù)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化與溶液密度變化的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)隨硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，密度也變大；
故答案為：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比純水的密度大）；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質(zhì)量==50g
利用數(shù)據(jù)表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=≈27mL
故答案為：27；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，為防止液體濺出，應(yīng)把濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌配制稀硫酸．
分析：（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律；
（2）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（3）完成濃硫酸的稀釋操作．
點(diǎn)評(píng)：稀釋濃硫酸，應(yīng)把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸．