【題目】將一定質量的氧化鈣粉末加入到裝有蒸餾水的燒杯中，充分反應，靜止后得到上層清液并有少量白色固體析出。下列說法正確的是

A.上層清液一定是飽和溶液

B.少量白色固體中應該含有氧化鈣

C.升高溫度可以使得固體繼續(xù)溶解

D.燒杯中液體的溫度在加入氧化鈣前后沒有發(fā)生過變化

【答案】A

【解析】

A、氧化鈣粉末加入到裝有蒸餾水的燒杯中充分反應后，得到氫氧化鈣溶液，有少量白色固體析出，則溶液一定是飽和溶液；故選項正確；

B、少量白色固體是氫氧化鈣；故選項錯誤；

C、氫氧化鈣溶液隨著溫度的升高溶解度降低，升高溫度固體不會溶解，反而析出的更多氫氧化鈣；故選項錯誤；

D、氧化鈣與水反應屬于放熱反應，溫度升高；故選項錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于氧化物的是（　　）

A.高錳酸鉀B.水C.氧氣D.空氣

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【題目】性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法．某研究性學習小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色），進行了認真的探究．請你一起踏上探究之路，回答下列問題．
（1）【查閱資料】 ①無水CuSO4遇水變藍；
②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2；
③Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O+H2SO4═Cu++H2O，橫線上的化學式為 ．
（2）【設計實驗方案】 方案1：取該紅色固體加入適量稀H2SO4 ， 實驗現(xiàn)象為 ， 結論為紅色固體中含有Cu2O．
方案2：裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO4變藍來判斷紅色固體是否含有Cu2O．

為確保探究的科學、合理、安全，實驗中還應采取的措施：
①加熱前先排盡裝置中的空氣；
②在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個；
③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個 ．
由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有Cu2O．寫出紅色固體Cu2O與H2反應的化學方程式： ．

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【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略).

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指.
（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更(填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率.
（3）【預期結論】氧化銅能作氯酸鉀的催化劑
【評價設計】有的同學認為上面的結論得出不合理，如果要得出結論還需要補充兩個實驗分別是、.
（4）你認為小雨設計②和③實驗對比的目的是.

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