Question

【題目】已知K2Cr2O7、KCl、NaCl、Na2Cr2O7四種物質的溶解度曲線甲、乙、丙、丁如圖所示，但不知具體對應是哪條曲線。

（Ⅰ）80℃時100g四種飽和溶液中，溶質質量分數最小的是NaCl溶液。

（Ⅱ）溫度在40℃~80℃時，K2Cr2O7分別與NaCl、KCl可以配成相同溫度下相同濃度的飽和溶液。

請你根據以上信息回答下列問題：

（1）曲線丙物質是__________。

（2）40℃時，50g水中加入70gNa2Cr2O7形成的溶液是____________（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）90℃時K2Cr2O7、KCl的飽和溶液降溫至20℃，K2Cr2O7溶質質量分數____________ KCl溶質質量分數（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4）90℃時，等質量四種物質分別配成飽和溶液所需要水質量最少的是_______________。

Answer 1

【答案】KCl 不飽和 小于 甲

【解析】

（1）根據（Ⅰ）中信息可知丁為氯化鈉的溶解度曲線，氯化鉀與氯化鈉性質相似，所以溶解度變化曲線不大，因此與丁相似的溶解度曲線為丙，所以丙為氯化鉀，而（Ⅱ）中，可以看出重鉻酸鉀與氯化鈉和氯化鉀較容易形成飽和溶液，所以溶解度曲線應該在該溫度曲線內與兩者接近，所以乙為重鉻酸鉀，甲為重鉻酸鈉；

（2）甲為重鉻酸鈉的溶解度曲線，在40℃時，重鉻酸鈉的溶解度大于160g，所以在50g水中溶解重鉻酸鈉的最大質量大于80g，此時加入70g重鉻酸鈉，未達到其飽和狀態(tài)，所以形成不飽和溶液；

（3）在90℃降溫至20℃后，兩者溶解度都下降，但是都是飽和溶液，飽和溶液溶質質量分數與溶解度成正比，此時氯化鉀的溶解度大于重鉻酸鉀，所以重鉻酸鉀的溶質質量分數小于氯化鉀；

（4）90℃時可以看出溶解度重鉻酸鈉＞重鉻酸鉀＞氯化鉀＞氯化鈉，四種物質此時都是飽和溶液且質量相等，溶解度越大溶解溶質越多，此時為了確保四種物質在此溫度下的飽和溶液質量相等，則溶解度最大的其加入溶劑變少，這樣溶解的溶質變少，而溶解度較小的則需要溶劑增大，溶解較大的溶質，已達到四種物質最終形成的飽和溶液質量相等，所以水最少的為甲，重鉻酸鈉。