Question

某化學興趣小組進行粗鹽提純、溶液配制實驗和探究．
（1）粗鹽提純：稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐步加入10mL水中，到粗鹽不再溶解為止．實驗還需要進行的步驟順序為：稱量剩余粗鹽、______（填編號）．
A．過濾　　　 B．計算產(chǎn)率　　　 C．蒸發(fā)　　　 D．稱量精鹽
（2）溶液配制：興趣小組利用上述得到的精鹽來配制100g質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液．
①計算：需要氯化鈉固體的質(zhì)量為______g；水的體積為______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：用托盤天平稱得所需質(zhì)量的氯化鈉并轉(zhuǎn)移到燒杯中．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氯化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使其溶解．
④存儲：把配好的溶液裝入______（填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，塞好瓶塞并貼上標簽，放到指定的地方．
⑤反思：經(jīng)檢驗，配制得到的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于2%，你認為可能造成這種誤差的2種原因：______；______．

Answer 1

解：（1）粗鹽的提純操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)，為計算產(chǎn)率還需要稱出所溶解粗鹽的質(zhì)量、稱出蒸發(fā)后所得食鹽的質(zhì)量，最后進行計算；因此順序為ACDB；
故答案為：ACDB．
（2）①計算：需要氯化鈉固體的質(zhì)量為100g×2%=2g；水的體積為：（100g-2g）÷1g/cm³=98cm³=98mL；
④存儲：把配好的氯化鈉溶液裝入細口瓶中；
⑤反思：造成所配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因為溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大；圍繞這兩個原因，對操作中可能出現(xiàn)的原因進行歸類分析；如計算錯誤、稱量中有錯誤操作或藥品不純凈含有雜質(zhì)等等；
故答案是：①2，98；④細口瓶；⑤氯化鈉質(zhì)量偏少（或氯化鈉含雜質(zhì)、轉(zhuǎn)移氯化鈉時撒出燒杯）；水多（或仰視量筒量水的體積）．
分析：（1）為計算粗鹽提純所得產(chǎn)率，在對粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)后還需要稱量所得鹽的質(zhì)量，然后由所得食鹽質(zhì)量與溶解粗鹽的質(zhì)量比，計算產(chǎn)率；
（2）①計算：根據(jù)一定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%來計算所需要的氯化鈉的質(zhì)量；由溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量來計算所需的水的質(zhì)量；
④存儲：液體藥品通常放在細口瓶中；
⑤反思：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因有二：一是溶質(zhì)質(zhì)量偏少；二是溶劑質(zhì)量偏大．
點評：本考點考查了粗鹽的提純，配制溶液的步驟、實驗方案的評價等，考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應(yīng)用．本考點主要出現(xiàn)在實驗題和填空題中．