某同學在進行稀硫酸分別與A、B兩種金屬反應的實驗時，記錄了如下實驗數(shù)據(jù)：（提示：實驗前金屬表面的氧化膜均已除掉）
金屬稀硫酸溶液溫度/℃金屬消失時間/s
種類質(zhì)量/g形狀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%體積/ml反應前反應后
A0.10絲5502034500
B0.10絲5502040100
C0.10粉末550203550
D0.10絲5502035200
（1）對于金屬A來說，反應前后溶液的溫度變化值相近，均約為15℃，解釋原因．
（2）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，還可以得出哪些結(jié)論？

解：對于金屬來說是很好的導體也是很好的受熱體，在很多的化學反應過程中會伴隨著吸熱或者放熱的現(xiàn)象！而金屬的自身性質(zhì)有使得在周圍別的環(huán)境改變不大的情況下自身的溫度不會大范圍變化，會將熱量導出或者從外界吸熱！
（1）對于金屬A來說，反應前后溶液的溫度變化值相近，均約為15℃，由于反應釋放熱量本身不多，導致無論粉末時的快速反應還是絲狀的慢導致溫度變化不是很明顯；
（2）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，其他條件相同時，與A相比，B與稀硫酸反應速率快且放熱多；A與稀硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與A反應速率越快．
故答為：（1）由于反應釋放熱量本身不多，導致無論粉末時的快速反應還是絲狀的慢導致溫度變化不是很明顯．
（2）其他條件相同時，與A相比，B與稀硫酸反應速率快且放熱多；A與稀硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與A反應速率越快．
分析：對于問題（1），部分考生只考慮到一定量的A與稀硫酸完全反應放熱相同，而忽視了溶液吸熱；對于問題（2），結(jié)論歸納得不全、不準，說明學生比較、歸納、概括得出正確結(jié)論的能力有待進一步提高．本題通過提供的化學事實“金屬與酸反應的實驗數(shù)據(jù)”，要求學生對比四組實驗數(shù)據(jù)、分析實驗條件與實驗現(xiàn)象的關(guān)系、推理出知識之間的聯(lián)系，歸納和概括出實驗結(jié)論，能有效地考查科學探究能力中“解釋與結(jié)論”這一核心要素．
點評：此題難度較大，區(qū)分度良好．試題考查的內(nèi)容是“能用金屬活動順序表對有關(guān)置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中一些現(xiàn)象”、“能對事實與證據(jù)進行比較、歸納、概括，得出正確的結(jié)論”，考查的能力水平為“問題解決”．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品常混有氯化鈉雜質(zhì)．
    


    
資料卡：
    侯氏制堿法的原理可以表示為：
    NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl  
    2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學設計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）
    精英家教網(wǎng)
    主要實驗步驟如下：
    ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
    ②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
    ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
    ④緩緩鼓入一定量的N2；
    ⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g．
    請回答下列問題：
    （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （2）鼓入一定量的N2的目的是
     
    ．裝置C中澄清石灰水的作用是
     
    ．
    （3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）
     
    ．
    （4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
     
    %（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．
    （5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理
     
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?哈爾濱）某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究．同學們在燒杯中加入10mL稀硫酸．滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液．第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量．則第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質(zhì)（不考慮酚酞）的質(zhì)量變化情況是
    H2SO4逐漸減少，Na2SO4逐漸增多
    H2SO4逐漸減少，Na2SO4逐漸增多
    ：第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現(xiàn)象是
    溶液由無色變?yōu)榧t色
    溶液由無色變?yōu)榧t色
    ．由上述實驗同學們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應的結(jié)論．
    [提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應呢？
    [甲組實驗]實驗過程如圖所示：現(xiàn)象：向a試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現(xiàn)藍色沉淀．結(jié)論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．
    [乙組實驗]實驗過程如圖所示：現(xiàn)象：向b試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現(xiàn)白色沉淀．結(jié)論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．

    [交流評價]請你評價甲、乙兩組同學由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質(zhì)．
    該同學設計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）
    主要實驗步驟如下：
    ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
    ②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
    ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
    ④緩緩鼓入一定量的N2；
    ⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g．
    請回答下列問題：
    （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    （2）裝置C中澄清石灰水的作用是
    防止空氣中二氧化碳進入B裝置
    防止空氣中二氧化碳進入B裝置
    ．
    （3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
    96.4
    96.4
    %（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
    I、實驗方案
    方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
    （1）反應后，所得溶液顯
    酸
    酸
    性（填“酸”、“堿”或“中”）
    （2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
    用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
    用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
    ．
    （3）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
    排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
    排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
    ．
    方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
    該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
    

    


    
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
    

    
1
3.65%
2.00%
3.5
    

    
2
3.65%
4.00%
x
    

    
3
7.30%
8.00%
14
    （4）表中x=
    7
    7
    ．
    （5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：
    U形管中左邊液面下降
    U形管中左邊液面下降
    ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
    II、實驗中的意外情況
    在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
    （6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
    CaCl2或BaCl2
    CaCl2或BaCl2
    溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
    （7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
    實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    

    


    
稱   量   項   目
稱   量  時 間
質(zhì)量（g）
    

    
試樣

10.00
    

    
裝置+稀硫酸質(zhì)量

241.20
    

    
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應開始后15秒
249.20
    

    
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應開始后35秒
249.00
    

    
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應開始后55秒
249.00
    試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
    （8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
    CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
    CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?鞍山一模）用如圖的裝置分離CO2和CO的混合氣體并測定其中CO2的體積分數(shù)．圖中a，b，c，d均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入．請選擇適宜的試劑完成實驗．

    供選用的試劑有：①稀硫酸；②澄清的石灰水；③氫氧化鈉溶液（試劑均足量）．
    實驗分以下兩步進行：
    （1）關(guān)閉b，c，打開a，d通入混合氣體．則甲中發(fā)生反應的化學方程式為：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．若乙裝置中的現(xiàn)象是
    澄清石灰水不變渾濁
    澄清石灰水不變渾濁
    ，說明甲裝置中反應是充分的．（注：假設裝置中的該氣體全部被回收）丙裝置中用充滿水的倒立量筒收集氣體，若通入500mL混合氣體，量筒中就會收集到200mL氣體，則混合氣體中CO2的體積分數(shù)為
    60%
    60%
    ；如果某同學在讀取圖中量筒數(shù)據(jù)時俯視讀數(shù)，則所讀取的氣體體積會
    ＜
    ＜
    200mL（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）閉關(guān)a，d，打開b，c，讓分液漏斗中試劑緩緩流下即可產(chǎn)生另一種氣體．則收集該氣體應該使用
    向上排空氣
    向上排空氣
    法．
    

			
    

			
    
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